A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.硫離子電子共有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等

C.12g石墨中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca

A.水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為___________________。

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是：__________，存在手性異構(gòu)體的是：____________，存在順?lè)串悩?gòu)體的是__________，互為同系物的是（任寫一對(duì)）：__________；

（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；

（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：____________________；

（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________；

（5）有機(jī)物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

C.5.6g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳與和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

A.C表示的是核內(nèi)有13個(gè)中子，核外有8個(gè)電子

B.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.NaOH的電子式：

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

A.B.

C.D.

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

A.AB.BC.CD.D