【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH -)增大的是：（ ）

A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體

C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體

A.該有機物的分子式為C7H6O3

B.1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C.該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

D.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

A. 系統(tǒng)工作時，化學能轉變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M()的一種合成路線如下：

已知：(R1、R2表示氫原子或烴基)。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為______；B中官能團的名稱為_____；C的化學名稱為_____。

(2)由B生成F和由D生成E的反應類型分別為____、____；由G生成H的反應試劑和反應條件分別為______。

(3)由E和I生成M的化學方程式為_________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有________種(不考慮立體異構，不包括本身)。

①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應放出H2。

(5)參照上述合成路線和信息，設計以丙酮為原料無機試劑任選，制備的合成路線：______________________。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

(2)Fe3+的電子排布式______

(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______

(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______

(5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是______．

【題目】在一定溫度下可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達到平衡的標志

A.有1mol H-H鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成

B.容器內壓強不再隨時間而變化

C.單位時間內反應掉n mol I2 同時生成2n mol HI

D.H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2

【題目】下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

A.AB.BC.CD.D

A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

A. A B. B C. C D. D