下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為________。

(2) 相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2＋。當尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實驗如下：

步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。

步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。

①“步驟1”的目的是____________________________________。

②計算x的值(寫出計算過程)__________________________________。

A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理或性質實驗裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

A.AB.BC.CD.D

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是________________________。

(2)B裝置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________________________。

(4)E裝置的作用有________(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是________。

(1) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(2) 鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

① C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。

③ 1 mol 中含有σ鍵的數目為________mol。

(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為________。

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反應物和產物的相關數據如下：

合成反應：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：

(1)步驟①中還需要加入____，加熱A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。

(2)步驟③的目的是初步洗去____，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分離出。

(3)步驟④中最后一次水洗的作用為____。

(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集(填選項字母)____左右溫度的餾分。

a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃

(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是____。

(6)本實驗中，正丁醚的產率為____。

【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環(huán)境問題是________。

(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：

NHNON2

反應①的離子方程式為__________________________________。

(3) 化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。

(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)

NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)

NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)

NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)

探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。

①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。

②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。

(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。

①陽極電極反應式Ⅰ為________________________________。

②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結構簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象。B的結構簡式是______________________。

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產生；關閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經過一系列操作得到NaI成品。下列有關敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作