（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____（填序號(hào)）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_______。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為_______________。

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________。

A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

B.用乙裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分

C.用丙裝置測(cè)量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積

D.用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

A.含有的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的乙烯所含碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA

已知：

Ⅰ.G是具有果香氣味的液體；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽車燃料。

Ⅱ.。

（1）A的名稱為________，B的分子式為________，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

b.欲檢驗(yàn)A生成的B是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

c.B不能發(fā)生酯化反應(yīng)

d.蔗糖的水解產(chǎn)物之一為B

（3）由C→B的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

（4）D→E的化學(xué)方程式為________________。

（5）寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，反應(yīng)類型為________。

A.無(wú)色澄清的溶液：Na+、NH、S2-、ClO-

B.能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na+、NO、SO

C.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-

D.=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，已知它們盛裝的是有機(jī)液體，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。已知：乙酸乙酯在稀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

試寫出下列標(biāo)號(hào)代表的液體名稱：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______，G_______。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式___。

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）氯化銨用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是___。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：___。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L-1鹽酸、10mol·L-1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)關(guān)于它的說(shuō)法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時(shí)，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.100mL、的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB弱

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.在溶液中由于銨根的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大

D.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，的值增大