【題目】亞硝酰氯，熔點：，沸點：為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示其中III、IV中均為濃硫酸：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

(2)將制得的NO和通入圖乙對應裝置制備NOCl。

裝置連接順序為________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。

裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。

有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。

(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液。則該樣品的純度為__________保留1位小數(shù)

【題目】（1）寫出用鍵線式表示的有機物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________個原子共直線；最多有___________個原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結構簡式為___________； A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。

【題目】硫代硫酸鈉晶體又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、鞣革時作還原劑。易溶于水，遇酸易分解。實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。

(1)實驗室可利用晶體和質量分數(shù)為的硫酸制備氣體，該反應中硫酸濃度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸鈉晶體時，先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加。則裝置C中發(fā)生反應生成的化學方程式為_________

(3)實驗中，為使緩慢通入燒瓶C，采取的操作是_____________。裝置D的作用是_______________。裝置E中為__________溶液。

(4)繼續(xù)通入氣體至溶液PH接近7，停止通入氣體，取下C，過濾。實驗過程中若沒及時停止通入氣體，可能產(chǎn)生的后果是______________。反應終止后，燒瓶C中除析出，其中可能含有雜質。為減少雜質的量，第步操作應稍作改動，具體操作是___________________

(5)的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得粗產(chǎn)品通過_____________方法提純。海波可用于攝影上的定影劑，因為它能與鹵化銀起化學反應，生成易溶于水的銀絡合物，沖走膠片上多余的感光劑起定影作用，溴化銀與海波反應的離子方程式為__________

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應H＜0

B.水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃時的堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

D.蒸發(fā)FeCl3溶液，所得固體在坩堝中充分加熱，最后得到Fe2O3固體

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）畫出C元素的原子結構示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是______；

（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

【題目】向絕熱恒容密閉器中通入和，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率正隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.逆反應速率：c點大于b點

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1