(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質的量濃度為____________。

(3)現有4.4g CO2氣體，在標準狀況下其體積為___________，氧原子的個數為___________（用NA表示阿伏加德羅常數）

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應的熱化學方程式為：_____________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：

①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是________。

②M點對應的H2的轉化率是________。

(5)常溫下，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的電離平衡常數值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置__。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產生白色沉淀表明Cl已除凈。

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

【題目】已知反應3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力__(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a點時，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8個分子

A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉移的電子數目為0.3 NA

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加

【題目】1,3-二異丙烯基苯 是重要的化工原料，下列說法正確的是( )

A.不可發(fā)生加聚反應B.不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上二氯代物有4種