A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag，當慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量可能為（ ）

A.等于B.大于

C.大于D.等于

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測H2A溶液與H2SO4溶液的導電性。若導電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數據為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數據規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。

⑴基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表達式為________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)Fe3+相同的元素為________。

⑵PO43－的空間構型為________，其中P原子的雜化方式為________；寫出一種與PO43－互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子：________(填離子符號)。

⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體，其中1mol陽離子中所含δ鍵的數目為________；配位鍵中提供孤電子對的原子為________(填元素符號)。

⑷已知物質間的轉化關系如圖甲所示，其中a、c均大于0。

①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為________。

②相同條件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1，原因為________________________________。

③Na2O的立方晶胞結構如圖乙所示。若緊鄰的兩個Na+之間的距離為d pm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為ρ gcm-3，則Na的摩爾質量可表示為_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代數式表示)。

下列說法不正確的是（ ）

A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時N2O5轉化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數為K1 ，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5) ＞5.00mol/L

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為___。

（2）單質銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖（1）。寫出該反應的化學方程式：___。

（4）下列關于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是正八面體

c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結構見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子

（5）配合物Y的結構見圖(3)，Y中含有的化學鍵有___填序號；

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的△H<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響