Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的化學方程式為__。B裝置的作用是__。

（2）當觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應已經完成。

（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關閉__；打開__。

（4）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有_。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+

（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。

Ⅲ.產品純度的測定

（6）取上述NaBiO3產品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用bmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、c的代數式表示）。

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應，標準狀況下產生22.4 L氣體時，轉移的電子數為NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L－1

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成和，化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是

A.2s內的平均反應速率

B.在該溫度下，反應的平衡常數

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【題目】（1）．將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數的表達式為K=__________。

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為_________。

（2）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應的化學方程式為：______________

②t1 s時反應物A的轉化率為：__________

③0～t1 s內A的反應速率為v（A）=______。

【題目】設表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數目為

B.標準狀況下，苯中含有苯分子的數目為

C.溶液中含有氯離子的數目為

D.與足量水反應，轉移的電子數為

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應時，活塞的狀態(tài)為K1關閉，K2，K3打開

B.為防止連接管堵塞，反應過程中需微熱連接管

C.為達到實驗目的，a應連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應結束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣