【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1molNa與完全反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子，生成物中離子總數(shù)為

B.的溶液中，由水電離的數(shù)目為個

C.里含有的電子數(shù)目為

D.62g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為

A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 與 HCOOCH3D. 和

【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)式為。下列說法不正確的是（ ）。

A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

B.負極的電極反應(yīng)是

C.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強

D.溶液中的向正極移動

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

(1)甲同學(xué)認為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強，NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學(xué)進行實驗如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀，因此他認為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號)。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②�。簩⒓訜嶂� 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃，測其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________。

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH

【題目】常溫下，鋁土礦含有、FeO、、等物質(zhì)用硫酸浸。下列說法中錯誤的是

A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：、、、

B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：、、、

C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在：、、、、

D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85