【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石含有少量、雜質為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體 Ⅰ、氣體Ⅱ和____填化學式。

“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ______________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________。

工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

電解過程中，加入氯化鈣的目的是________。

石墨電極發(fā)生的電極反應為________。

【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉化為

D. ③可以證明,比更難溶

【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦主要成分是，含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價為__________。

焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為未配平，該反應中氧化產物是__________填化學式；當生成時，該反應轉移的電子的物質的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應式為__________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉化為無害氣體，同時有生成，該反應的離子方程式為______。

堿浸時，與溶液反應的離子方程式為___________。

重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因______。

過濾后的堿浸液結晶前需加入固體以除去，當開始沉淀時， 去除率為，已知堿浸液中，，、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：

、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：________________

與吸收塔中的反應生成亞硒酸。焙燒產生的氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為____________ ；

沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；

（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質，可能原因是_________________；

（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為________________，電池總反應的方程式為_______________________；

（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應為________________，使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是__________；

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問題：

(1)實際生產中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應式為__________________________________。

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

【題目】在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確是（ ）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法比較

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水