A.N2H4屬于共價化合物，分子中只含有極性共價鍵

B.標準狀況下，22.4 L N2H4中含有的原子總數為 6NA

C.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，則上述反應轉移電子的數目為 0.2NA

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題：

（1）加入適量鐵的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是____________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A．B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

（1）Y、Z、M三種元素的電負性由大到小的順序：________（用元素符號表示）。

（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。

（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學方程式：_________。（各物質用化學式表示）

②XN的晶體的晶胞如圖所示：

其中實心球為N，在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數為______；該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號）。

（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標參數為_______。

（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數式表示）

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應的平衡常數為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

A.元素的非金屬性：Q 強于 W

B.T 的氧化物能與 NaOH 溶液反應

C.R 元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應

D.Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外層均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構

【題目】取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應A(g)＋aB(g)bC(g)，當反應達到平衡時，A的轉化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的倍，則a、b可能是(　　)

A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3

C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2

①W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。