(1)白色粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式，下同)。

(2)無(wú)色溶液1中一定含有的溶質(zhì)___________，是可能含有的溶質(zhì)是___________。

(3)生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式為__________________________________；該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)基本類(lèi)型).

(4)生成白色沉淀b的離子方程式為__________________________________ 。

A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時(shí)電子從 Pt1 電極經(jīng)過(guò)外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

(1)需要稱(chēng)量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時(shí)，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉(zhuǎn)傳移時(shí)有少量溶液濺出

b.定容時(shí)俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：

假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類(lèi)比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；

假設(shè)2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：

取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：______。

(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的______(只寫(xiě)一條)有關(guān)。

【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

A.它的一氯代物有 7 種

B.它與足量氫氣反應(yīng)后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它與足量的溴水反應(yīng)后，產(chǎn)物的化學(xué)式為：C10H14Br4

D.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫(xiě)出N2和O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。

③溫度為T2時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)