A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導電能力強于Q

B.M點的溶液顯堿性，N點溶液顯酸性

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點溶液的pH一定為7

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。

（2）“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質是________。

A.水是極弱的電解質，它能微弱電離生成相同物質的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸熱反應，所以溫度升高，KW也隨之減小

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【題目】已知某可逆反應m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

（1）Mg與鹽酸反應的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實驗是為了探究________（因素）對該反應的化學反應速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實驗中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應速率是否相同____，請說明原因：________。

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

【題目】利用如圖所示的裝置，可以驗證和 HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是 ______

(2)若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管假設不被完全吸收，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象 ______

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是 ______ 。