A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

①T℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2∶5，該反應的平衡常數(shù)K＝____；此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點的正反應速率vb(CO)____vd(CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是____；

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；

③e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示，回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______________________。

（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：反應1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol

反應2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是____________。

② 已知298 K時相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

則根據(jù)鍵能計算，H1=________________。反應1自發(fā)進行的條件是___________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）

（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K =_________（用分數(shù)表示）；若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反式為_______________，丙中C極的電極反應式為___________。

② 乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為__________________。

【題目】是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應的廢氣，但作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人．

I、利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示．過程2的化學方程式為______．

II、近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成．其工藝流程如圖所示：

由吸收池導入分解池中的主要物質(zhì)的化學式是______．

上述流程中______填化學式可循環(huán)使用，體現(xiàn)了該流程的“綠色”．

不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol和5mol，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為______．

時a點（正）______ （逆）（填“”，“”，“”）；

計算溫度為時b的平衡常數(shù)為______．

為檢驗吸收池中飽和溶液是否充足，量取100mL吸收液用鹽酸滴定，生成的標準狀況下隨鹽酸變化關(guān)系如圖所示：

則該100mL吸收液還可吸收標準狀況下______．

Ⅲ以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示．

的移動方向是______填從左至右或從右至左

產(chǎn)生乙烯的電極反應式為______．

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。

（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。（忽略反應過程中溫度變化）

①該小組同學提出的假設是_______________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

表中加入的固體A是_______________。（寫化學式）

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是____________

（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應 ，測得隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應速率為

B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入和，則平衡時的體積分數(shù)為

C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入、、和，則此時反應正向進行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

（1）已知：

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

【題目】溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：正反應吸熱。實驗測得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是

A.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應達平衡前，

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為，則時該反應的平衡常數(shù)kPa

D.當溫度改變?yōu)?/span>時，若則

【題目】一定溫度下，在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K= ________________________ 。

（2）不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗 n mol H2 的同時消耗 n mol CO

C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

D．混合氣體的壓強不再變化

（3）若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s)與 1 mol H2O(g)，發(fā)生反應： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1 秒時，H2 的物質(zhì)的量為 0.2 mol，到 t2 秒時恰好達到平衡，此時 H2的物質(zhì)的量為 0.35 mol。

①t1～t2這段時間內(nèi)的反應速率υ（H2O）=____；達到平衡時，H2的體積分數(shù)為____。

②若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s)，則平衡___________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________。

A.由①可得，降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響

D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快