【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

【題目】在不同條件下進行化學反應，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（ ）

A.①中B在min平均反應速率為

B.②中，可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(6)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

B.1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全反應時放出的熱叫做中和熱

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，則△Hl＜△H2

A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B.高溫，使N2和H2轉(zhuǎn)化為更多的NH3(△H＜0)

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

A.AB.BC.CD.D

【題目】在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

對該反應而言，下列說法正確的是

A.增大壓強，平衡向正反應方向移動B.溫度不變，增加X的用量，K增大

C.若K不變，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定不變D.該反應的正反應為吸熱反應

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為___________________。

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡．下列說法正確的是

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動

A.酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

B.橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料

C.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

D.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽