（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為__；

反應②的化學方程式為__；

（2）海水提取溴流程：

①該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式： __； ___；

②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；

③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應采取的操作是__。

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學反應速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.不可用來模擬氯堿工業(yè)

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

A.可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有__；

②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有__；

（2）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

①化學反應速率最快的時間段是___（填選項），影響此時間段反應速率的主要因素是___；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

②為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有___；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl氣體

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行

C.在硬質玻璃管內發(fā)生的主反應為：

D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面

【題目】（1）在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，則：

①生成了__molSO3，SO2的起始物質的量濃度是__。

②2min內平均反應速率：v(O2)=__。

（2）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①X的轉化率是__；

②由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

③若三種物質都是氣體，則平衡時Y所占體積的百分比為__。

A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

A. 若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。