【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）

④“濾渣2”的主要化學成分為 _______。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________。

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。

下列關于該電池的說法正確的是___________（填字母）。

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升

B．量筒內壁上出現的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固體物質析出

D．甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl4

Ⅱ.根據烯烴的性質回答下列問題。

(1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？___________。

②上述實驗可能涉及的反應類型有_____。

(2)含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是___________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(寫結構簡式)聚合而成的。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。

A. 平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加固體碳的量 ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大

②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大

A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④

下列說法不正確的是

A. 總反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是________________________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于______層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_______________。

（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為______________。

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是___________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________。