【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。

(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說明其中的化學(xué)原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽(yáng)離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。

寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學(xué)方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

用酸化的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；

重復(fù)操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為______。

上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a ＝ 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A（g）。20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前20 s的平均速率為v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 達(dá)平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D. 若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?/span>0.6，則反應(yīng)的ΔH＜0

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護(hù)

C.圖③中，開關(guān)閉合時(shí)，Fe的腐蝕速率減小

D.在③開關(guān)閉合的情況下，四個(gè)裝置中的Fe腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②