（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發(fā)現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1

寫出CO和NO2反應生成N2的熱化學方程式：____。

（2）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，反應后生成CO(g)。T℃時，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發(fā)生反應。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率(v)隨時間(t)的變化關系，且四個階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②0～15min內，該反應的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

③T℃時，該反應的平衡常數K=___。

④15min時的平衡常數K(15)、44 min時的平衡常數K(44)與55min時的平衡常數K(55)的大小關系為____。

（3）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___(填標號)。

A．容器中氣體的密度不發(fā)生變化

B．NO2和O2的體積比保持不變

C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

D．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變

A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu

【題目】三個反應常溫時的平衡常數的數值如表所示，以下說法錯誤的是

A.常溫下，NO分解產生的反應的平衡常數表達式為

B.常溫下，水分解產生，此時平衡常數的數值約為

C.常溫下，NO、、三種化合物分解放出的傾向由大到小的順序為

D.反應的平衡常數

A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動，減小，Ka變小