A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為______。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標準是______。

(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。

②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有______（答兩點即可）。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

△H=+88.6kJ/mol

則M與N相比，較穩(wěn)定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的木炭層，生成HCl和CO2。當有1mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________ 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，則27g鋁粉完全反應放出的熱量為_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

已知：+→2ROH+

回答下列問題：

（1） B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D的結(jié)構簡式為__________。

（2） C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。

（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：___________________________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結(jié)構簡式：______________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構 ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_____________________________。

合成流程圖示例如下：

Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有2～3 mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30% KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為___________。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。

（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________（任答兩點）。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1

反應Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1

請回答下列問題：

①反應Ⅰ的ΔH1＝______________。

②在________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 進行反應Ⅰ。下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是____________（填字母代號）。

A 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關系為K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。

②欲提高CH3OH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2 L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

若甲容器中反應達平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為______；要使反應達平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_______________。

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為 ．

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K (填“增大”，“不變”或“減小”)．

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g） 2Z（g），有關下列圖像說法正確的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為吸熱反應

B.在圖乙中，虛線可表示壓強增大

C.若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0