①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92；

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基；

③(苯胺，易被氧化)

請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）E的分子式為___，反應②的反應類型是___。

（2）1mol阿司匹林最多能與___mol氫氧化鈉溶液反應。

（3）與少量碳酸氫鈉反應的化學方程式___。

（4）反應④的化學方程式為___。

（5）比少一個碳原子的有機物（分子式為C6H12O2）有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的有___種。

①能與金屬鈉反應 ②含兩個甲基 ③能發(fā)生銀鏡反應；

其中核磁共振氫譜為6：2：2：1：1的有機物結構簡式為___ (只寫任意一種)。

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，寫出以A為原料制備的合成路線___。

（1）甲同學設計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產物。

①B裝置的作用是___。

②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中有氣體__（填化學式），能說明產生有該氣體的現(xiàn)象是__。

（2）乙同學根據氧化還原反應原理，提出裝置A產生的氣體產物中可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__、M。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。

③除去SO2的離子方程式為__。

（3）經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：__。

（1）已知Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。

（2）CdS燃燒可生成CdO和SO2，SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉化為SO3。SO2中S的雜化方式為___，SO3分子的空間構型為___。

（3）O、S、Se為同主族元素，已知其對應氫化物的相關數(shù)據如下表：

①H2Se沸點高于H2S的原因為___。

②H2O的分解溫度高于H2S的原因為___。

（4）已知ZnS熔點為2830℃；CdS熔點為1750℃，則二者屬于___晶體，ZnS熔點更高的原因為___。

（5）如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm，則ZnS晶體的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

（1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

①ΔH=__kJ/mol。

②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.v正(CH4)=v逆(H2O)

B.氣體壓強不再變化

C.單位時間每消耗1molCH4，同時產生3molH2

D.CH4與H2的物質的量之比為1∶3

（2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應為___（填吸或放）熱反應。

②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關系為__。

③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為___，該條件下的化學平衡常數(shù)Kp=___（用含有P1的表達式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）實驗測定該反應的化學平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。