(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數(shù)為______。

(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機合成中常用的物質(zhì)，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

I.治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置。發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)實際測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖一，0~10 s階段，CO、NO百分含量沒有明顯變化的原因是______；

(2)在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖二。

①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②為同時提高反應速率和NO的平衡轉化率，可采取的措施有______(填字母序號)。

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積

c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___MPa-1（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

II.汽車尾氣中CO與N2O會發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH。幾種物質(zhì)的相對能量如下：

(3)ΔH=___kJ/mol。

(4)實驗室用Fe+作催化劑，以N2O和CO投入比為1：1模擬上述反應，其總反應分兩步進行：

第一步：Fe++N2OFeO++N2；

第二步：___（寫反應方程式）。

催化過程中，c(N2)和c(CO2)幾乎相等，由此判斷該反應進行的快慢由第___步反應決定。

請在如圖中繪制反應在催化劑作用下的“能量～反應過程”示意圖___。已知：兩步反應均放熱。

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中=104.6

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6 V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3，下列有關說法正確的是（ ）

A.用Li3V2(PO4)3作負極材料

B.放電過程中，當外電路中通過0.1 mol電子時M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.放出I2的苯溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發(fā)濃縮的過程，在蒸發(fā)濃縮之前應先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質(zhì)是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183 g/mol］

I．過氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實驗中濃硫酸的用量應為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)的測定

準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為____%。

（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標號）。