+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應

②常溫下，0.0100 mol/L鹽酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時， 溶液的顏色由紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常數(shù)表達式為K＝c(CO2)/c(CO)。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向____方向移動(填“正反應”或“逆反應”)；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”)。

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應ΔS＞0

B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.將1 mol Cl2溶于水中，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023個

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

A.圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

(2)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___。

A.制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.在鐵制品表面鍍銅

D.制取少量CO2氣體

已知相關金屬離子（濃度為0.1mol·L－1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

(1)“酸浸”過程中，MnS（難溶）發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(2)“酸浸”時MnO2應過量，目的是____________和將Fe2＋氧化為Fe3＋。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常溫下，當溶液的pH＝2時，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

(4)“除雜”時若溶液pH過低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉錳”反應的化學方程式為_____________。

(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液，測得吸收液中Mn2＋、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖。導致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。