A.圖示顯示：起始時的 2 個H2O最終都參與了反應

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△H

C.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

D.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

(1)寫出化學方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當溶液由___色變成___色，且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標準氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________

A.AB.BC.CD.D

（1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：

①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計算機繪制的滴定曲線如圖一：

兩曲線圖起點不同的原因是_____；兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結果_____（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖（見圖二）。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____mol/L。

請回答下列問題：

(1)下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是______（填編號）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解釋：______。

(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應的離子方程式______；

(5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：

①D是溶液______；

②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：______；

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過______（填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____。組裝好儀器，沒加試劑反應前，應該進行的操作是_____。

(2)反應開始前，先將鈦鐵礦粉碎，并與稍過量的炭粉混合均勻，制成多孔狀固體混合物，目的是______________。

(3)實驗中需通入N2兩次，第二次通N2的作用是_________。

(4)900℃時，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(5)B裝置中控溫箱溫度在150～200℃，目的是___________。

(6)裝置b處存在的缺點是________________。

(7)產(chǎn)物TiCl4在熱潮濕空氣中“發(fā)煙”生成TiO2xH2O，反應方程式為_________。

(1)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是_______________。

Ⅱ.反應④是在酸性條件下由NO3－與鎂作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應如圖所示：

①轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。

①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物，F為非金屬單質(zhì)，則X成分可能為____(寫化學式，下同)。

③若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______，F為______。

A.一段時間后，Ⅱ中干燥紅色石蕊試紙變藍色

B.Ⅲ干燥管中盛放的試劑可以是無水氯化鈣

C.Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色說明氨氣具有還原性

D.實驗結束后，應先將導氣管從水槽中拿出再熄滅酒精燈

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x為5

D.若x=3，則反應的離子方程式為：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。