A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

A.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.與互為同分異構(gòu)體

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強

④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體

⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4

A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

A.x 電極為陽極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（)中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在__________。

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。

（2）經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標號）

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數(shù)

C 立體結(jié)構(gòu) D 共價鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、__________、__________。

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，能級上的未成對電子數(shù)為________。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負極