下列說法錯誤的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

【題目】經(jīng)過下列操作，能將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有（ ）

①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過量

②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__

（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強

d.溶液中醋酸分子增多

【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　�。�

A.加水，SO32﹣濃度增大

B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變

D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小

【題目】的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為、，則（ ）

A.為弱酸，

B.為強酸，

C.為弱酸，

D.為強酸，

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L