A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素，的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為，的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B.簡單離子的半徑：

C.的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車

（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是__。

②負極反應式為__。

③電極表面鍍鉑粉的原因是__。

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是___。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___(填寫“A”或“B”)導出。

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3

（1）反應③的ΔH3＝________，化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關系是K3＝_____。

（2）要使反應②的速率和轉化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應②的轉化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。

（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是_______（填標號）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強不變

C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變

（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應①。當CO2的平衡轉化率為50%時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為________，該溫度下，正反應的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時平衡_______移動（填“正向”“逆向”“不”）。

（1）常溫下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___。

（2）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為__。

（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是___。

（4）在稀釋醋酸的過程中，下列始終保持增大趨勢的量是（______）

A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.

（5）某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=__。

（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應至少調至__。

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.洗滌油污常用熱的純堿溶液

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

【題目】常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.H2S2H++S2-

D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

A.在純水中加入鹽一定促進水的電離

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將變大

D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)