下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體

C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2

D.反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

(1)試寫出下列四種元素的元素符號：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學式：_____________。

(3)寫出電解CD2的化學方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

E元素位于第ⅦB族，請畫出基態(tài)E2+的價電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個電子更難，對此你的解釋是：_____。

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是_____(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為________，其中元素③的原子的雜化類型為_____；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為______，其立體構型為_________。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數為_____；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為_____。

(4)元素⑤的電負性_____④元素的電負性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能_____原子序數為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程_____。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學能轉化為光能和電能

C.a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

(1)晶體硅是良好的半導體材料，被廣泛用于信息技術和能源科學等領域。晶體硅是與金剛石結構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網狀結構中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結構(如圖丙所示)，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是_____(均用化學式表示)。

②在金剛砂的結構中，一個碳原子周圍結合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結構中含有C、Si原子以共價鍵結合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨立含有_個C-Si鍵

④金剛砂的晶胞結構如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數式表示即可)。

A.AB.BC.CD.D

（1）A的結構簡式是 _____。

（2）I中含氧官能團名稱是_____。

（3）③、⑦的反應類型分別是 _____________、 __________ 。

（4）②的化學方程式為_________________________。

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有_______種。

a. 含有苯環(huán) b．含有－NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為____________(任寫一種結構簡式)。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為－COOH時，新導入的基團進入原有基團的間位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設計以為原料制備的合成路線（無機試劑任用）__________________。

現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應_________________，乙中的反應：_____________________。

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質，其中陽極電極反應式是___________________。

(1)銅原子有 _____種不同運動狀態(tài)的電子，亞銅離子的價電子排布式為：_____。

(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結構式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學式)。

(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結構如圖所示

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數,則 Cu2+的配位數為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質量相近，但乙二胺的沸點卻比三甲胺的沸點高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

①已知銅和 M 的電負性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物，其化學式為__________。

②銅和形成的晶體中每個 M 原子周圍最近等距的銅原子數目為_____。

③已知該晶體的晶胞參數(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。