A.加NaOH可制得Fe(OH)3 膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

C.加Na2CO3 溶液發(fā)生的反應為 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-

B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+

C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個，晶體中與每個O2-距離最近的O2-有6個

D.晶體中其中0價氧和-2價氧的物質的量之比為1：1

A.36g冰(圖甲）中含共價鍵數(shù)目為4NA

B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C.44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元

D.12g石墨(圖�。┲泻�σ鍵數(shù)目3NA

（1）氣體x是_________，反應 I 需控制反應溫度低于35℃ , 其目的是_______。

（2）反應I的離子方程式為 ___________，FeCO3灼燒的反應方程式為 __________。

（3）各物質的溶解度曲線如圖，晶體z是____，簡述反應III發(fā)生的原因 ________，工業(yè)生產(chǎn)上常在反應III的過程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。

（4）反應IV 常用于生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，氣體y是__________，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________ 。

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

A.Y的價層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸