A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

A.通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

A.2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

A.B.C.D.

A.與互為同系物

B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結(jié)構(gòu)有4種

C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

D.具有相同的分子通式的有機(jī)物一定是同系物

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)

B.分子中有4個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)至多消耗1molNaOH

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。