請根據(jù)下面所給出的5個熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱量_______。

①NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)  ΔH₁=-176 kJ·mol^-1

②NH₃(g)+H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)  ΔH₂=-35.1 kJ·mol^-1

③HCl(g)+H₂O(l)HCl(aq)  ΔH₃=-72.3 kJ·mol^-1

④NH₄Cl(s)+H₂O(l)NH₄Cl(aq)  ΔH₄=?

⑤NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)  ΔH₅=-52.3 kJ·mol^-1

G.H.蓋斯根據(jù)一系列事實于1840年提出“不管化學(xué)過程是一步或分數(shù)步完成，這一過程熱效應(yīng)相同”。換言之，若一個反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個原理，解決下面問題：

已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-283 kJ·mol^-1

寫出C(s)與O₂(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式。

_____________________________________________________________________

實驗室測得4 mol SO₂參加下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH=-196.64 kJ·mol^-1

。當(dāng)放出314.3 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（    ）

A.40%                B.50%                 C.80%                D.90%

火箭發(fā)射時可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。

已知：N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534 kJ·mol^-1

則1 mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時放出的熱量為(    )

A.100.3 kJ                        B.567.85 kJ

C.500.15 kJ                      D.601.7 kJ

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂和H₂O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質(zhì)量為（    ）

A.40 g                   B.56 g                  C.60 g              D.無法計算

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

                                  

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得中和熱值_______（填“相等”“不相等”），簡述理由________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_______；用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______。（均填“偏大”“偏小”或“無影響”）

某人浸泡在盛有60.0 mL水的浴盆中，在1 h內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30 ℃上升到31.5 ℃(假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失)，該人一天可釋放多少熱量？1 g 脂肪燃燒放出39.7 kJ的熱量，如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算，則他一天至少需要攝入多少克脂肪？已知水的比熱容為4.2 kJ·(kg·℃)^-1。

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是__________；兩者放出的熱量之比約為__________。

A.1∶3                 B.3∶1              C.1∶4              D.5∶13

1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol^-1,C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol^-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為___________。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%。已知

（1）C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

（2）2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH=-5 800 kJ·mol^-1

現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20 ℃的水燒開需消耗0.056 kg石油液化氣，試計算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ·kg^-1·℃^-1,鋁的比熱容為0.88 kJ·kg^-1·℃^-1。