在電解質溶液中，陰、陽離子放電的先后順序為：

（1）陽離子：_________＞_________＞_________＞_________＞_________(H⁺濃度較大時) _________＞_________＞ _________＞_________＞_________(H⁺濃度較小時)_________＞ _________＞_________＞_________＞_________。

（2）陰離子_________＞_________＞_________＞_________＞_________＞________＞________。

（1）金屬冶煉的實質是__________________。

（2）古代濕法煉銅的離子方程式為：__________________。

（3）寫出工業(yè)上冶煉下列三種金屬的化學方程式：

Fe: ___________________________

Ag：___________________________

Hg: ___________________________

（4）電解法是冶煉Na、Mg、Al唯一可行的工業(yè)方法，其原因是__________________________。

寫出從熔融NaCl中冶煉金屬鈉的電極反應式。

陽極：___________________________；

陰極：___________________________。

（1）電鍍的含義

電鍍是應用___________在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

（2）電鍍的目的

電鍍的目的主要是___________________。

（3）電鍍的原理

陽極：_________________。

陰極：_________________。

電鍍液：______________________。

（4）銅的精煉

①裝置要求

陽極是___________，陰極是___________，電解質溶液是______________________。

②化學原理

陽極反應：Cu-2e^-Cu²⁺

          Zn-2e^-Zn²⁺

陰極反應：__________________

③電解特點

a.粗銅中的銅“遷移”到純銅上；

b.CuSO₄溶液的濃度_________。

（1）電解：__________________叫做電解。

電解池：__________________的裝置，也就是__________________的裝置叫做電解池或電解槽。

（2）構成電解池的條件

①_________；

②__________________；

③__________________。

（3）電解池的兩極

陽極與_________相連，在陽極上發(fā)生_________反應。

陰極與_________相連，在陰極上發(fā)生_________反應。

（4）電解質溶液導電的實質

電解質溶液導電的過程，就是_________過程，就是在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程。

（5）離子的放電

陰陽離子在兩極得失電子的過程稱放電。多種陽離子或多種陰離子分別移向陰極、陽極時，優(yōu)先放電的是_____________的離子。

寫出下列離子在陰、陽兩極放電的電極方程式：

Ag⁺、Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、OH^-、Br^-、S^2-、

____________________________________；

____________________________________。

（1）通電前，CuCl₂溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有______________，這些離子來自于________________。

（2）通電后，陽離子移向_________，陰離子移向_________。在陽極放電的離子是_________，在陰極放電的離子是_________，分別發(fā)生_________反應和_________反應，生成_________。電極反應方程式為：

陽極：__________________

陰極：__________________

電解CuCl₂溶液的總方程式為：____________________________________

（3）電解CuCl₂溶液觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

Zn+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+2H₂O

(1)寫出該干電池放電時的電極反應式：

正極：_________________，負極：___________________。

（2）正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：

2+2e^-2NH₃+H₂↑,2MnO₂+H₂Mn₂O₃+H₂O

如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定的工作。試說明理由：____________。

（3）在通電10 min的時間內參加反應MnO₂的質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

___________________________________________________________

（4）許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約材料的方面解釋為什么要回收廢舊電池。

___________________________________________________________

（1）目前常用的鎳鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是（    ）

①以上反應是可逆反應  ②以上反應不是可逆反應  ③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp; ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

A.①③                 B.②④                C.①④              D.②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為__________________。

（3）下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度________（“大于”“等于”“小于”）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈________作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過________（途徑）進入人體。

（4）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7），由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電能）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：

Li+MnO₂LiMnO₂

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是__________________。鋰電池中的電解質溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因___________________。

（1）甲醇是_________極，電極反應為________________________；

（2）電池反應的離子方程式：_______________________________。

負極：Pb+-2e^-PbSO₄

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（    ）

A.0.025 mol                                      B.0.050 mol

C.0.10 mol                                        D.0.20 mol

A.3.5×10^-3 g                                      B.7×10^-4 g

C.4.52×10^-3 g                                    D.4.52×10^-2 g