在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；

②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。

(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：_______________________________________________________________。

某反應是吸熱反應,且所吸收的熱能由外部熱源(如酒精燈)提供,提供的熱能主要起到的作用是____________________________________________________________________。

2005年5月11日光明日報報道，北京研制出具有世界先進水平的錳酸鋰電池所需關鍵材料錳酸鋰（LiMn₂O₄）的合成新工藝，該項目的實施為北京2008年奧運電動公交車提供了100 Ah的大容量安全型錳酸鋰動力電池。已知錳酸鋰電池負極為金屬鋰，負極發(fā)生的電極反應為：_____________；電池工作時，錳酸鋰中錳的化合價將____________（填“升高”或“降低”）。

氫氣是未來的最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：

（1）分解海水時，實現(xiàn)了從__________能轉變?yōu)開________能，二氧化鈦作______________。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)______________能轉變?yōu)開____________能。水分解時，斷裂的化學鍵有______________，分解海水的反應屬于______________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：H₂+O^2-H₂O+2e^-；B極：O₂+4e^-2O^2-

則A極是電池的______________極；電子從該______________極（填“流入”或“流出”）。

純鋅跟稀H₂SO₄反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生H₂的量不變，當稀H₂SO₄過量時，可向其中加少量（    ）

A.CuSO₄溶液                B.ZnSO₄                   C.銅                 D.鎂條

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（    ）

A.d、c、a、b               B.d、a、b、c               C.d、b、a、c            D.b、a、d、c

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（    ）

①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經(jīng)氣化處理  ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點  ⑥降低燃料的著火點

A.①②③④                B.②③⑤⑥                C.③④⑤⑥             D.①②③④

設C+CO₂2CO正反應為吸熱反應，反應速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃,正反應為放熱反應，反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（    ）

A.同時增大                                   B.同時減小

C.v₁增大，v₂減小                         D.v₁減小，v₂增大

有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是（    ）

A.淀粉類物質                     B.水                       C.脂肪類物質                     D.蛋白質

1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂2NH₃，催化劑有關說法正確的是（    ）

A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景

C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應