(1)鍺和鉍的元素符號(hào)是_______________和_______________。

(2)BGO晶體的化學(xué)式是_____________________________________________。

(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是______________________________。

(1)符合通式最簡(jiǎn)單的離子的電子式為____________________________________。

(2)粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何形狀，上面(1)題中離子的幾何形狀為_____________________________。

(3)同溫同壓下，由A.；B.；C.三者分別形成的水溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。

(4)液態(tài)乙醇中存在，可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為__________。

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的________________有關(guān)，隨著________________的增大，熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________________________有關(guān)，隨著________________增大，________________增大，故熔沸點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________________有關(guān)，因?yàn)橐话鉥_______________比________________熔點(diǎn)高。

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。

A.只有①②③                B.只有①②                  C.只有②③                  D.①②③④

A.直線形  sp雜化                               B.三角形  sp²雜化

C.三角錐形  sp²雜化                          D.三角錐形  SP³雜化

A.同主族金屬的原子半徑越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大，單質(zhì)沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低

D.同周期元素的原子半徑越小，原子越易失去電子

A.氫鍵只存在于同一種分子之間

B.金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

C.粒子間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高

D.氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，它屬于分子晶體

A.所有原子在同一平面內(nèi)                         B.分子中不含有氫原子

C.A的化合價(jià)等于主族序數(shù)(n＞1)             D.A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B