A.分解反應大多數(shù)是吸熱反應

B.氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應

C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D.化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能而被釋放出來的過程

A.白磷在260 ℃時轉化為紅磷              B.石墨在高溫下轉化為金剛石

C.NaCl熔化                                      D.五氧化二磷吸水

A.化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.需要加熱的反應一定是吸熱反應

C.水電解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，又是分解反應，所以分解反應一定是吸熱反應

D.放熱反應常溫下易發(fā)生

A.CH₃OH(l)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C______________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

__________________________________________；___________________________________。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________

(4)寫出由F→H的化學方程式：___________________________________________________。

(1)已知阿伏加德羅常數(shù)的值(N_A),X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺、Cl^-間的平均距離為a cm，則NaCl晶體的密度為_______________g·cm^-3。

(2)某化學課外小組嘗試在實驗室中測定NaCl晶體的密度，其實驗方案如下：先將固體NaCl研細，準確稱量mgNaCl粉末并轉移到容積為100 mL的定容儀器A中。然后，向A儀器中滴加苯，并不斷振蕩，至恰好達到刻度線時，測得加入苯的體積為V mL。

①定容儀器A最好選用______________________________ (填儀器名稱)。

②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是___________________。

③向儀器A中滴加苯時要不斷振蕩的目的是_______________________________________。

④使用該方法測得NaCl晶體的密度為_______________g·cm^-3。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol^-1)：

請回答：

(1)Z₂Y中含有的化學鍵類型為_______________，Z₂Y₂的晶體類型為_______________。

(2)X₂Y分子的空間構型為_______________，XWY屬于_______________ (填“極性”或“非極性”)分子。

(a)A             (b)B               (c)C             (d)D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是_______________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_______________ (填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_______________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_____________周期_____________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：________________________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：_______________、______________。