A.在一定條件下A的轉(zhuǎn)化率                       B.氣體混合物中A的體積分數(shù)

C.氣體混合物中M的體積分數(shù)                   D.氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

A.p₁＞p₂                     B.p₁＜p₂                   C.m+n＞p+q                D.m+n＜p+q

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10—20 min時間內(nèi)平均反應速率為__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂=__________mol·L^-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。理由是_____________________________________________。

A.反應停止了                                 B.正、逆反應的速率均為零

C.正、逆反應都還在進行                  D.正、逆反應的速率相等

下列判斷一定錯誤的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時物質(zhì)濃度的變化

t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L^-1)的變化

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

2

(1)由此可推得m、n的值分別為m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H₂)”或“c(Cl₂)”〕對反應速率的影響大。

(1)將對應①②③的時間分別寫出：

a.____________，b.____________，c.____________。

(2)實驗結(jié)論_______________________________________________________。

(3)寫出反應的化學方程式______________________________________________。

A.2                         B.3                            C.4                    D.5

A.Na₂CO₃固體              B.水                  C.K₂SO₄溶液               D.KNO₃溶液