（1）寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式，并求出電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

（2）計算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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（1）放電時負極上發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

（2）當蓄電池作為電源電解CuSO₄溶液并生成1.6 g Cu時，蓄電池消耗H₂SO₄__________mol。

（3）給蓄電池充電時，若要使3.03 g PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，需__________mol電子的電荷量。

（1）A、B的化學式分別為____________、____________。

（2）寫出C+E→、B+Y→反應(yīng)的化學方程式：_____________、______________。

（3）簡要說明A·6H₂O受熱轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的原因：___________________________。

試回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH____________。（選填“不變”“升高”或“下降”）。

（2）海水曬制的粗鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是____________。（選填a、b、c）

a.Ba（OH）₂           b.Ba（NO₃）₂               c.BaCl₂

（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序可以為____________。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑，過濾，再滴鹽酸

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，過濾，再滴鹽酸

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃，過濾，再滴鹽酸

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、____________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鎂以制備金屬鎂。加熱從海水中得到MgCl₂·6H₂O晶體使之脫水能得到無水MgCl₂嗎？若不能，應(yīng)該采取什么措施才能得到無水氯化鎂？

A.P是電源的正極

B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

C.電解時，甲、乙、丙三池中，除了E、F兩極外，其他電極均參加反應(yīng)

D.通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變

A.0.025 mol               B.0.050 mol                   C.0.10 mol                 D.0.20 mol

①陰極電極反應(yīng)2H⁺+2e^－==H₂↑使c（OH^－）＞c（H⁺）  ②陽極2Cu+4I^－－4e^－==2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉變藍  ③陽極Cu^－－2e^－==Cu²⁺，Cu²⁺顯藍色  ④電極2I^－－2e^－==I₂，I₂遇淀粉變藍

A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④

A.4.48 L                       B.5.6 L                         C.6.72 L                       D.13.44 L

A.0.5 mol·L^－1      

B.1.0 mol·L^－1

C.1.5 mol·L^－1

D.2.0 mol·L^－1