A.平衡向正反應方向移動                                B.平衡不發(fā)生移動

C.無法判斷平衡移動方向                                D.C的體積分數減小

(1)設起始時，n（H₂）∶n（CO）＝m，平衡時CO轉化率為α，CH₃OH的體積分數為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關系是________。

(2)將下表已知數據代入上述關系，進行計算，將結果填入表中：

(3)根據表中數據，可得出最佳反應物的配比m是_____________，原因是________。

（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是___________ (用a和d的關系式表示)。

（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到□2d□之間取值，則應該采取的措施是___________（從下面列給出的選項中選擇）。

A.升高反應溫度                                              B.增大反應容器內的壓強

C.增大反應容器的容積                                     D.降低反應溫度

E.減小反應容器內的壓強                                  F.減小反應容器的容積

試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。

(1)溫度Ｔ₁__________Ｔ₂。

(2)壓強p₁__________p₂。

(3)m+n_____________p+q。

（4）正反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應。

（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)。

（3）若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質的量之比_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質量_________。

A（g）+3B（g）2C（g）（正反應放熱）

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據做出下列關系：

下列判斷一定錯誤的是

A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A.等于p%                   B.大于p%                    C.小于p%                   D.無法判斷

A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（ｓ）（正反應為放熱反應），下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)?I>b曲線，可采取的措施是

A.增大A的濃度                                              B.擴大容器的容積

C.加入催化劑                                                D.升高溫度

A.0.6 mol                     B.1  mol                C.＞1 mol             D.0.6 mol＜n(CO₂)＜1 mol