A.提高NH₃的產率                                          B.提高N₂的轉化率

C.500 ℃時反應速率最快                                D.催化劑在500 ℃活性最大

①使用催化劑  ②采用500 ℃左右的高溫      ③采用2×10⁷～5×10⁷  Pa的壓強  ④不斷將氨分離出來

A.①③                   B.②③                    C.③④                       D.①④

A.低溫、高壓、催化劑                                          B.低溫、低壓、催化劑

C.高溫、高壓、催化劑                                          D.適當溫度、高壓、催化劑

(1)在生產中常用過量空氣的原因是什么?

(2)實際生產的控制溫度為400～500 ℃，為什么?

(3)增大壓強對上述反應有什么影響?但工業(yè)生產上卻采用常壓，為什么?

A.給硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.500 ℃左右比室溫更利于合成氨的反應

A.高溫、高壓                                                       

B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓                                                       

D.高溫、高壓、催化劑

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（電離平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（絡合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達到溶解平衡時的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個反應的化學方程式。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（1）A、B的轉化率。

（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量〔設A的相對分子質量為M_r(A)，B的相對分子質量為M_r（B）〕（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

容器中發(fā)生以下反應：N₂＋3H₂2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：

 (1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：

①若a=1，c=2，則b=________，在此情況下，反應起始時將向________(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是__________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______，原因是__________________________。