已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A.只有①和②處           B.只有②處                  C.只有②和③處           D.只有②③④處

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。某硫酸廠為了防止環(huán)境污染，并設(shè)法對尾氣進(jìn)行綜合利用，采用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實驗序號	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下用3.7 g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為________L。

（3）試計算該混合物中的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄物質(zhì)的量之比________。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS₂）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75 g。

（1）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS₂燃燒過程中損失2%，由SO₂氧化成SO₃時，SO₂的利用率為80%。求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)接觸法制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

（1）裝置B的三個作用是：①________；②________；③________。

（2）實驗過程中，當(dāng)V₂O₅表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________________________________________________。

（3）反應(yīng)停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實驗操作是（簡述過程）_______________________

_________________________________________。

D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號）________。

a.足量澄清石灰水                                           b.足量小蘇打溶液

c.足量氯化鋇溶液                                           d.足量硝酸鋇溶液

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為W g，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）________。

a.裝置F增加的質(zhì)量（a g）                            b.裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量（b g）

c.裝置B增加的質(zhì)量（c g）                            d.裝置E增加的質(zhì)量（d g）

則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（填寫計算式）_____________。

下圖每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：從A到F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中B跟E反應(yīng)生成物質(zhì)F，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如下表所示。請回答下列問題：

	B	E	F
起始組成/mol	2	4	0
某時刻組成/mol	1	2	2

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上提高E轉(zhuǎn)化成F的轉(zhuǎn)化率的措施是__________________________________。

工業(yè)上吸收F的方法是______________________________________________________。

下圖是以黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。

（1）寫出化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。

（2）寫出化學(xué)方程式：①______________________________，③____________________，⑤_________________________。

（3）寫出離子方程式：②________________，④__________________________________。

興建一個大型磷肥廠，需配套興建一個大型硫酸廠。

（1）寫出由磷灰石制取過磷酸鈣的化學(xué)方程：___________________________________。

（2）寫出在某一地區(qū)宜興建一個大型磷肥廠的三條必要條件：

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol^－1。已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答下列問題：

（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了__________________________________________。

（2）加熱到400～500 ℃是由于______________________________________________。

（3）壓強采用__________，原因是_____________________________________________。

（4）尾氣中的SO₂必須回收，是為了_________________________________________。

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃ （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5，保持其他條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO₃、O₂的物質(zhì)的量分別為2a mol和a mol，則此時容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)為

A. mol                  B. mol                  C. mol                  D. mol

在密閉容器內(nèi)充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定條件下建立平衡：

SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）；

ΔH=－kJ·mol^－1

測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量（kJ）為

A.0.9 Q                          B.Q                             CQ                           D.0.45 Q