某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100 t，排放出的SO₂嚴(yán)重地污染環(huán)境。如果變廢為寶，把這些SO₂回收利用，那么在理論上每天可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸為（制硫酸的反應(yīng)原理為：S+O₂====SO₂，2SO₂+O₂====2SO₃，SO₃+H₂O====H₂SO₄）（    ）

A.2.5 t                    B.5.0 t                       C.7.5 t                       D.10.0 t

天平兩托盤上各放置了盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀H₂SO₄的燒杯，天平平衡。向一只燒杯中投入金屬鐵，向另一只燒杯中投入質(zhì)量相同的金屬鋅，反應(yīng)停止后天平仍保持平衡狀態(tài)，則可能是（    ）

A.投入的兩種金屬均過(guò)量

B.投入的兩種金屬均不足量

C.投入的鋅過(guò)量，鐵恰好反應(yīng)

D.投入的鐵過(guò)量，鋅恰好反應(yīng)

在某稀KNO₃和H₂SO₄的混合液中，KNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為1 mol和4 mol，再加入1.5 mol Cu，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（    ）

A.11.2 L

B.22.4 L

C.33.6 L

D.介于22.4～33.6 L之間

某金屬的硝酸鹽受熱分解成NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比是8∶1，則金屬元素的化合價(jià)比反應(yīng)前（    ）

A.升高了                     B.不變

C.降低了                     D.無(wú)法確定

在某狀況下，H₂S和CS₂混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成的SO₂的物質(zhì)的量是CO₂的n倍（n＞2）。則原混合物中，CS₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.                                         B.

C.                                       D.條件不夠，無(wú)法計(jì)算

將16 g氧化銅加熱到900 ℃，CuO部分分解為Cu₂O，最后固體質(zhì)量為15.2 g。其中CuO與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶1                    B.2∶1                     C.1∶2                       D.3∶1

在下列反應(yīng)中：

□KNO₃□K₂O+□NO↑+□O₂↑，當(dāng)有22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO生成時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（    ）

A.8 mol               B.1 mol                  C.1.5 mol                   D.0.25 mol

下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（    ）

A.CuO+2HNO₃====Cu(NO₃)₂+H₂O

B.FeO+4HNO₃====Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO₂↑

C.C+4HNO₃====CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑

D.3P+5HNO₃+2H₂O====3H₃PO₄+5NO↑

羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65 mL 0.020 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液完全作用，已知FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（    ）

A.N₂                  B.N₂O                     C.NO                     D.NO₂

由二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽混合物跟足量酸反應(yīng)，消耗H⁺和產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶1                  B.1∶2                    C.1∶3                          D.1∶4