在標準狀況下，1120 L N₂和3360 L H₂相混合通入合成塔，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，從合成塔出來的混合氣體在標準狀況下的密度為0.64 g·L^-1，求N₂的轉(zhuǎn)化率。若將混合氣體通過水得8 L溶液，求其物質(zhì)的量濃度。

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b，則

（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是________。

（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a+b）與（c+d）所滿足的關(guān)系是a+b________c+d（填“＞”“＜”“=”或“沒關(guān)系”）。

（3）設(shè)定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1  mol、1  mol、2  mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是________，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器序號）________________。

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向_______移動，OH^-的濃度_______，NH的濃度_______。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_______、_______、_______。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_______。

在一密閉容器內(nèi)盛有HBr氣體，在一定溫度下建立：2HBrH₂+Br₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度：

（１）正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率________；

（２）化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動；

（３）混合氣體的顏色變________；

（４）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（５）若將密閉容器的體積減小為原來的1/3，則化學(xué)平衡________，混合氣的顏色________。

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)可表示為：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（    ）

①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  ②升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動  ③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ④夏季陰雨天容易發(fā)作

A.①②        B.②③         C.①④         D.③④

在下圖兩個相同的容器中分別充入N₂（甲容器中）和NO₂（乙容器中），在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處（圖中虛線部分），當(dāng)用外力緩慢推活塞至Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關(guān)系為（    ）

A.W_甲＞W(wǎng)_乙                                        B.W_甲＜W_乙

C.W_甲=W_乙                                        D.無法確定

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度地呼出CO₂，使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失。CO₂（g）CO₂(aq)，CO₂（aq）+H₂OH₂CO₃(aq),H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO(aq)，HCO(aq)H⁺(aq)+CO，Ca²⁺(aq)+CO(aq)CaCO₃(s)(蛋殼)。澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚。這種飲料是（    ）

A.淡鹽水                                     B.碳酸水

C.蔗糖水                                     D.澄清石灰水

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（    ）

①2 mol C  ②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))  ③1 mol B和1 mol C  ④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A.①②                                       B.②③

C.③④                                       D.①④

下列可逆反應(yīng)達平衡后，增大壓強或降低溫度，使平衡移動方向一致的是

①2NO₂（g）N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ②H₂（g）+I₂(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ③2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ④4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（    ）

A.①②                      B.①③                       C.②③                         D.①③④

本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（    ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品