途徑I：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)(放熱Q₁ kJ)

途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)(吸熱Q₂ kJ)

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)，2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)(共放熱Q₃ kJ)

試回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________________________________。

(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_____________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為__________________。

(4)簡(jiǎn)述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義。

A.26.0 kJ            B.51.9 kJ               C.155.8 kJ              D.467.3 kJ

A.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B.大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C.減少甚至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D.節(jié)約能源，提高能源利用率

A.增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B.減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO₂等)的形成

C.提高煤炭的熱效應(yīng)并減少CO的排放

D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH₂

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH₃

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量是(    )

A.0.4ΔH₁+0.05ΔH₂                                B.0.4ΔH₁+0.1ΔH₂

C.0.4ΔH₁+0.05ΔH₃                                D.0.4ΔH₁+0.1ΔH₃

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是(    )

A.減少空氣進(jìn)入量，同時(shí)增大石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量，同時(shí)減少石油氣進(jìn)入量

C.增大空氣進(jìn)入量，同時(shí)也增大石油氣進(jìn)入量

D.減少空氣進(jìn)入量，同時(shí)減少石油氣進(jìn)入量

A.金剛石比石墨穩(wěn)定                             B.一樣穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定                             D.無法判斷

A.40 g                      B.56 g                        C.60 g                            D.無法計(jì)算

    (1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量。

    (2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出__________kJ的熱量。

    (3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是___________________。