(1)直流電源已輸出_____________ mol電子。

(2)溶液中c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1。

A.0.5 mol·L^-1                                   B.1.0  mol·L^-1

C.1.5  mol·L^-1                                  D.2.0  mol·L^-1

    (1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化：__________________________。

    (2)若陰極為純鋅，陽極為銅片，陽極反應(yīng)式是_________________________。

    (3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重_______g，陰極上的電極反應(yīng)式是_______________________________。

A.粗銅板作陽極

B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D.電解銅的純度可達99.95％—99.98％

                                       圖4-10

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生                      B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                        D.氫離子在銅片表面被還原

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是(    )

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小了6.5 g

(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：陰極：______________；陽極：__________________。

(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：__________________________。

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：___________________________。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

(1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極__________;陽極____________；

(2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________；

(3)開始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________；

(4)自第__________分鐘起陰極與陽極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值；

(5)該過程NaOH溶液的pH如何變化__________________________________。