家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力，且對人體無害。在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應是(    )

A.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

B.H₂+Cl₂====2HCl

C.Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

D.NaClO+HCl====NaCl+HClO

下列說法不正確的是(    )

A.對氫氣進行干燥可用五氧化二磷作干燥劑

B.對氯氣進行干燥可用氯化鈣作干燥劑

C.工業(yè)上用氫氣和氯氣制取氯化氫，是將氫氣與氯氣混勻后予以光照

D.工業(yè)上用氫氣和氯氣制取氯化氫，是使氫氣在氯氣中燃燒

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。

    (1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應式和總的離子反應方程式：

    陽極：________________________________________________________________；

    陰極：_______________________________________________________________；

    總反應式：___________________________________________________________。

    (2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是_________________。陰極一般采用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是_________________。

    (3)如果將某離子交換膜電解槽：①電解時的電壓增大到原來的2倍，②電解時的電流強度增大到原來的2倍，③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會達到原來的2倍的是_________________，解釋其原因：___________________。

現(xiàn)需設計一個實驗裝置(用圖4-20中所示儀器)電解飽和食鹽水，并測定電解產(chǎn)生H₂的體積(約6 mL)和檢驗Cl₂氧化性(多余Cl₂不應排入空氣中)。

 

                          圖4-20

    (1)必要的儀器裝置接口的順序是：A接__________，B接_______。

    (2)電路的連接順序是：碳棒接電源的_________極，鐵棒接電源的_________極，能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是______________，有關離子方程式是__________________，Cl₂被吸收的離子方程式是___________________。

    (3)如果裝入的飽和食鹽水是50 mL(假定電解前后溶液體積不變)，當測得的H₂為5.6 mL (標準狀況)時：

    ①停止通電，則另一極實際上可收集到氯氣(填“＜”“＞”或“=”)5.6 mL，理由是________________。

    ②搖勻后，U形管內(nèi)溶液的pH為__________。

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖418。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

                    

                                 圖4-18

(1)陽極上的電極反應式為_______________________。

(2)陰極上的電極反應式為_______________________。

(3)原上層液體是______________________。

(4)原下層液體是______________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________。

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_______________，現(xiàn)象是_______________。

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(    )

                          圖4-17

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞n，則該電解質可能是(    )

A.NaOH                     B.H₂SO₄                       C.AgNO₃                      D.Na₂SO₄

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下：

                     圖4-16

試回答下列問題：

(1)步驟①所加入的A的化學式為________________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為______________________。

用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L^-1含Cu²⁺、X³⁺的水溶液，陰極質量的增重與通過電子的物質的量關系如圖4-15所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是(X³⁺無可變價態(tài))(    )

                           

                             圖4-15  通過電子的物質的量

A.Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺                                      B.X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺

C.Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺                                      D.H⁺＞Cu²⁺＞X³⁺

A、B、C三個電解槽，如圖4-14所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同)，B、C中濃度和體積相同，當通電一段時間后，如若A中銅電極的質量增加0.128 g時，B中電極上銀增加的質量為(    )

                      圖4-14

A.0.054 g                      B.0.108 g                      C.0.216 g                       D.0.432 g