給你提供40 g NaOH固體、足量的蒸餾水和足量的CO₂氣體,你怎樣把NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃?

在飽和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳會(huì)有晶體析出,在飽和NaCl溶液中通入CO₂則不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若在飽和NaCl溶液中通入氨氣后,再通入CO₂則會(huì)有晶體析出,簡(jiǎn)述其原因并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

有A、B、C、D、E五種溶液，分別是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca(HCO₃)₂五種物質(zhì)的溶液中的一種。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：  ①將A與B混合，無(wú)明顯現(xiàn)象  ②將B與C混合,有白色沉淀生成  ③將B與D混合發(fā)生反應(yīng),結(jié)果生成E  ④A中滴加石蕊試液,試液由紫色變成紅色。據(jù)此推斷A—E五種溶液分別是(填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

A._________________ B. _________________

C. _________________D. _________________

E. _________________

用1 L 1.0 mol·L^-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和的物質(zhì)的量濃度之比約是(    )

A.1∶3                     B.1∶2                       C.2∶3                     D.3∶2

將78 g Na₂O₂和79 g NH₄HCO₃固體混勻后置于密閉容器中加熱至300 ℃待反應(yīng)完全后排出氣體，殘存的固體物質(zhì)是(    )

A.106 g Na₂CO₃和40 g NaOH                         B.106 g Na₂CO₃

C.53 g Na₂CO₃和20 g NaOH                           D.40 g NaOH

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無(wú)法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

在空氣中加熱時(shí),顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的物質(zhì)是(    )

A.碳酸氫鈉              B.碳酸銅晶體                 C.氧化鈉                  D.硫酸鈉晶體

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B.Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定得多

C.石灰水能與Na₂CO₃  反應(yīng),而不能與NaHCO₃反應(yīng)

D.NaHCO₃遇到鹽酸放出CO₂的反應(yīng)要比碳酸鈉劇烈得多

下列幾種鈉的化合物中,不和CO₂反應(yīng)的是(    )

A.NaOH                    B.Na₂O₂                   C.NaHCO₃                  D.Na₂CO₃溶液

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式。

(1) WX+H₂O+CO₂↑

(2) Z+CO₂→X+O₂

(3) Z+H₂O→Y+O₂↑

(4) X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃↓

  W________,X________,Y________,Z________。