儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這體現(xiàn)了濃硫酸的

A.強(qiáng)氧化性和吸水性                       B.脫水性和吸水性

C.不揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性                    D.吸水性和酸性

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及其主要原因的說明都正確的是

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榉鬯楹蟮牧蜩F礦能生成較多的SO₂

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，吸收塔內(nèi)用來吸收三氧化硫的物質(zhì)是

A.H₂O            B.稀H₂SO₄                C.濃H₂SO₄                      D.NH₃·H₂O

工業(yè)上制取H₂SO₄，回收尾氣中的廢氣選用的試劑是

A.氨水               B.NaOH                  C.H₂SO₃                D.H₂SO₄

下列材料中最不適宜制造儲(chǔ)存濃硫酸的容器的是

A.鐵                B.鋁                    C.銅                    D.陶瓷

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是

A.二氧化硫             B.氮氧化物               C.二氧化碳               D.懸浮顆粒

用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2%的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄時(shí)的損失率。

據(jù)《中國(guó)環(huán)境報(bào)》報(bào)道，從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%以上。研究結(jié)果還表明，我國(guó)農(nóng)業(yè)每年因遭受酸雨而造成的經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面的SO₂濃度。在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建造了高煙囪，地面濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。并簡(jiǎn)述其理由________________________________________________________________。

(2)用傳統(tǒng)的煤、石油作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么?___________________________________；與傳統(tǒng)的煤、石油燃料相比，哪種物質(zhì)可作為新的能源?_____________________________。這種新能源的主要優(yōu)點(diǎn)又是什么?_________________________________________________。

(3)目前一座中等城市每年用煤約300萬噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO₂_____t，若此SO₂有60%轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，相當(dāng)于生成____________t 98%的H₂SO₄。

(4)為了防止酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，若改用添加石灰石粉末除硫。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

比較此法與將“生石灰與含硫煤混合”防止酸雨的方法，哪個(gè)更好些?___________(填“生石灰法”或“石灰石法”)。

(5)國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積分?jǐn)?shù)）。在400 ℃時(shí)廢氣以5 m³·h^-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h^-1的速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400 ℃降至200 ℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO₂，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個(gè)比值是_________，簡(jiǎn)述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

（2）通過計(jì)算，說明為什么廢氣以5 m³·h^-1的速率與20 L·h^-1速率的氨氣混合？

（3）若某廠每天排放1×10⁴ m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

有人建議在C地建一個(gè)大型磷肥廠，并配套建一個(gè)大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。

(1)C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

(3)磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕與H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

(4)C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。

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