配平下面離子方程式。

    +    +    H⁺——    Mn²⁺+    +    H₂O

配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。

    KMnO₄+    KNO₂+_______——    MnSO₄+    K₂SO₄+    KNO₃+    H₂O

配平下列化學(xué)方程式。

（1）__KMnO₄+__H₂S+__H₂SO₄——__K₂SO₄+__MnSO₄+__S+__H₂O

（2）__Cu+__H₂SO₄__CuSO₄+__SO₂+__H₂O

（3）__NH₃+__O₂——__NO+__H₂O

下列化學(xué)方程式中配平正確的是（    ）

A.H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+3O₂↑+K₂SO₄+4H₂O

B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

C.8H₂O₂+4KMnO₄+2H₂SO₄====4MnO₂+7O₂↑+2K₂SO₄+10H₂O

D.3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====4O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O

在反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比是（    ）

A.5∶8               B.5∶4                  C.5∶3                D.3∶5

在反應(yīng)4Mg+10HNO₃(稀) ====4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O中，氧化劑是__________，還原劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是_____________。1 mol Mg轉(zhuǎn)移了________________mol電子，1 mol HNO₃參加反應(yīng)，有__________mol HNO₃被還原，得到__________mol電子。

下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是（    ）

A.CuCl₂+Fe====FeCl₂+Cu     

B.2KI+Cl₂====2KCl+I₂

C.2NO+O₂====2NO₂   

D.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.CO₂通入NaOH溶液中         

B.Cl₂通入NaOH溶液中

C.NO₂通入水中                  

D.FeCl₃溶液溶解Cu片

下列說法正確的是（    ）

A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原了

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30.00 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/g	0.255	0.385	0.459
生成氣體的體積/mL	280	336	336

請計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量的比值。