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科目： 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已達平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且v(正)增大，可進行的操作是（    ）

A.再加入一些C     

B.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣   

D.移走少量H2并充入水蒸氣

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中，能肯定某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）

A.反應(yīng)混合物濃度的改變  

B.反應(yīng)混合物體積分數(shù)的改變

C.正、逆反應(yīng)速率的改變

D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變

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科目： 來源： 題型：

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（    ）

①生成物的體積分數(shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加  ④反應(yīng)物的濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

A.①②④⑤                B.①②③⑤                 C.②③                D.②⑤

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科目： 來源： 題型：

把純凈的碘化氫氣體裝進密閉容器中，它將按下式進行分解反應(yīng)：2HIH2+I2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（    ）

A.碘化氫的生成速率大于其分解速率

B.碘化氫的生成速率小于其分解速率

C.碘化氫的生成速率等于其分解速率

D.無法判斷碘化氫生成和分解速率的相對大小

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理加以解釋的是（    ）

A.升高溫度促進SO2轉(zhuǎn)化為SO3

B.在反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.可用濃NH3·H2O和燒堿固體快速制NH3

D.加壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目： 來源： 題型：

在500 ℃時，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達新平衡后，下列說法不正確的是（    ）

A.正反應(yīng)速率增大    

B.逆反應(yīng)速率減小

C.SO2的轉(zhuǎn)化率增大   

D.SO3的濃度一定增大

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中充入PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)一段時間后又向體系中加入37Cl2含量較多的氯氣，問在沒有達平衡之前PCl3(g)中37Cl的含量是否會增加？為什么？

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科目： 來源： 題型：

恒壓(1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)=1.3 mol，n(O2)=3.0 mol，則a=_______________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(2)T2℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是___________(選填序號)。

①T1＞T2    ②T1＜T2    ③T1=T2

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中將2 mol 氣體N和3 mol氣體M混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成2.4 mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。x的值為_________，N的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是___________________________。

①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度  ④氣體的總物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊答案