(1)方解石的失重百分比為__________。

(2)計算礦物中高嶺石的質量分數(shù)。

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是____________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7—8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)，Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致__________溶解、__________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________ (填入物質的化學式)，然后____________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______(填寫物質化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________________④________________⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=________,b=________,c=________。

①2X+O₂=2M  ②2Y+O₂=2Q  ③2Z+O₂=2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請根據(jù)要求回答問題：

(1)如果反應①在常溫常壓下即可順利進行，則M的化學式是__________________________。

(2)如果反應②是一個燃燒反應，則Q的電子式是____________________，其分子為_________ (填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)如果反應③需在催化劑存在并加熱條件下進行，則Z的化學式是___________________，其固體的晶體類型為_________。

Ⅱ.(4)將6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應；冷卻后稱量，固體質量為7.8 g，則該反應(反應④)的化學方程式為______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質量增加3.2 g，則該反應(反應⑤)的化學方程式為____________________。

Ⅲ.(6)反應①—⑤是氧化還原反應，但其中一個的化合價升降與另外四個有明顯不同，請你找出這個反應：_________ (填序號)，你作此選擇的理由是___________________________。

(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是____________________。

(3)為了控制溫室效應。各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)CO₂密度大于海水密度的事實，設想將CO₂液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO₂的濃度。為使CO₂液化，可采用的措施是__________。

A.減壓、升溫                                   B.增壓、升溫

C.減壓、降溫                                   D.增壓、降溫

(4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO₂的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能__________。

①加強呼吸作用  ②加強光合作用  ③改良堿性土壤、調節(jié)pH  ④加強植物蒸騰作用

A.①②                  B.②③                    C.③④                    D.②③④

(5)快速、有效地減緩大氣中CO₂大量增加的生態(tài)學措施是__________。

A．使用天然氣等燃料                         B．控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林                        D．立即減少煤和石油的燃燒

(1)X是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是__________。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是____________________。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：單質B：__________，化合物F：__________。

(2)物質H是__________晶體。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應③______________________________，

反應⑤______________________________，

反應⑥______________________________。

(4)寫出反應②和④的化學方程式：

②___________________________________，

④___________________________________。

①稱取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，傾入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的Na₂CO₃溶液；

④過濾；

⑤向濾液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5—6，然后將溶液加熱至沸騰。試回答：

(1)操作①中反應的化學方程式為________________________________________，

判斷加熱已充分的方法是______________________________________________。

(2)為什么可以在加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液后一次過濾？

(3)判斷加入的Na₂CO₃溶液已足量的方法是____________________________________。

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5—6的目的是_______________________________________。

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________________________。

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列說法正確的是(    )

A.KClO₃在反應中失去電子

B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應中被氧化

D.1 mol KClO₃參加反應有2 mol電子轉移

A.A處上升，B處下降                             B.A、B兩處都下降

C.A處下降，B處上升                             D.A、B兩處都不變

A.加入鹽酸酸化了的Ba(NO₃)₂溶液                B.加入鹽酸酸化了的BaCl₂溶液

C.先加鹽酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液             D.先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液